Natriumacetaatzout, of gewoon natriumacetaat, heeft veel praktische toepassingen. Het is de geconjugeerde base van een zwak zuur, wat betekent dat het slechts gedeeltelijk ioniseert wanneer het in water is opgelost. Dit verschaft natriumacetaat met bufferende eigenschappen, dat wil zeggen oplossingen kunnen handhaven op een relatief constante pH ondanks zuur- of base-uitdagingen. Deze eigenschap, samen met zijn lage toxiciteit, helpt verklaren waarom natriumacetaat kan worden gevonden in industrieën die variëren van aardolieproductie tot voedselaroma's.
Chemie
Chemisch gezien bevat natriumacetaat één natrium- of Na-atoom, twee koolstof- of C-atomen, twee zuurstof- of O-atomen en 3 waterstof- of H-atomen voor elk molecuul natriumacetaat. Hoewel de formule technisch kan worden weergegeven als C2H3NaO2, biedt deze versie niet veel andere informatie dan de componentatomen. Om de chemie beter te begrijpen, lijkt een meer instructieve weergave op CH3COONa. In dit geval illustreert de rangschikking van de atomen in de formule de aanwezigheid van een acetaat of CH3COO-groep en het balancerende natrium- of Na-kation. Het molecuulgewicht van natriumacetaat is 82, 03 g / mol. Synoniemen van natriumacetaat zijn onder andere: watervrij natriumacetaat, natriumethanoaat, watervrij natriumethanoaat, natriumazijnzuur, natriumzout van ethaanzuur en natriumaceticum.
Fysieke eigenschappen
Fysiek verschijnt natriumacetaat als een wit hygroscopisch of water aantrekkend kristallijn poeder. De pure stof heeft een smeltpunt van 58 graden C of 136 graden F en ontleedt volledig bij het kookpunt van 120 graden C of 248 graden F. Natriumacetaat lost gemakkelijk op in water, met een oplosbaarheid van 500 g / L bij 20 graden C. Kristallen hebben een basische pH van ongeveer 7, 5 tot 9, 0.
Veiligheid
De veiligheid van natriumacetaat is uitgebreid onderzocht in diermodellen bij ratten en muizen. Bij orale toediening is de dodelijke dosis die een halve populatie ratten zal doden 3530 mg natriumacetaat per kg lichaamsgewicht van de rat. Indien ingeademd in plaats van ingeslikt, is de dosis die nodig is om de helft van de rattenpopulatie te doden veel hoger, meer dan 30 g / m3 per uur. Bij muizen doodt een subcutane of onderhuidse injectie van 3200 mg / kg lichaamsgewicht de helft van de muizenpopulatie, vergelijkbaar met de inname van natriumacetaat bij ratten. Oraal muizen kunnen echter veel meer weerstaan dan ratten; de dodelijke dosis voor de helft van de muizenpopulatie is 6891 mg / kg lichaamsgewicht. Bij mensen kan inhalatie van natriumacetaat hoesten en keelpijn veroorzaken. Direct huid- of oogcontact kan roodheid en irritatie veroorzaken. Over het algemeen is de toxiciteit bij mensen echter minimaal.
Zelfgemaakte Natriumacetaat
Natriumacetaat kan worden gemaakt met de gebruikelijke huishoudelijke ingrediënten baking soda en azijn. Draag een veiligheidsbril, omdat het spatten van oplossingen in uw ogen irriterend kan zijn. Zuiveringszout of natriumbicarbonaat en azijn of azijnzuur reageren onder vorming van natriumacetaat samen met kooldioxide en water. Om de reactie te beginnen, doe je een volle lepel zuiveringszout in een glazen container. Voeg langzaam azijn toe en pas op dat je niet te veel schuim maakt. Blijf azijn toevoegen terwijl je het mengsel roert. Zodra het mengsel stopt met borrelen, kun je stoppen met het toevoegen van azijn omdat al het natriumbicarbonaat is omgezet in natriumacetaat, koolstofdioxide - de bellen die je zag - en water. Om het natriumacetaat van het water te scheiden, kook je de oplossing tot je een knetterend en knallend geluid hoort. Op dit punt, als u over de bovenkant van het oppervlak blaast, zullen zich kristallen vormen. Wanneer u deze superverzadigde natriumacetaatoplossing krijgt, laat u de oplossing afkoelen tot kamertemperatuur; het zal een doorschijnende gel vormen. Schraap de gel in een kom met een koffiefilter, dat al het resterende water zal absorberen. Breek de stukken met de achterkant van een lepel en leg ze op een ander koffiefilter om het droogproces te voltooien, waarbij natriumacetaatpoeder ontstaat.
Praktische toepassingen
Natriumacetaat wordt gebruikt in een zeer uiteenlopende reeks industrieën. In de textielindustrie neutraliseert natriumacetaat afvalstromen van zwavelzuur en verbetert de draagkwaliteit van afgewerkte stoffen. In de fotografie vormt natriumacetaat een deel van de ontwikkelaaroplossing en werkt als een fotoweerstandsmiddel. Bij de rubberproductie vertraagt natriumacetaat de vulkanisatie en helpt daarmee het totale proces te beheersen. Natriumacetaat toegevoegd aan voedingsmiddelen fungeert als conserveermiddel en een smaakstof. In het bijzonder hebben chips met natriumacetaat een kenmerkende smaak van "zout en azijn". Oplossingen van natriumacetaat en azijnzuur fungeren als buffers om een relatief constante pH te handhaven, een eigenschap die nuttig is voor zowel biochemische onderzoeksreacties, de aardolie-industrie als in de cosmetische industrie. Op medisch gebied behandelen natriumacetaatoplossingen patiënten met hoge bloedzuurwaarden en / of lage natriumwaarden.
